氟與氯的化學性質相似，可體現在它們都可以跟氫氣反應生成鹵化氫，而且非金屬性都比較強，但是因為氟的非金屬性比氯要強，所以化學性質有差別，體現在氟氣可以跟水反應，置換出氧氣，而氯氣不能。

氯吸電子能力強，氯排在溴的前面

氯大. 因為氯的非金屬性大於溴的非金屬性,或在同主族中,隨著核電荷數增加,電負性逐漸變小.或從結構上看,氯原子半徑小,溴原子半徑大,所以氯原子得電子能力強,溴原子得電子能力差,故氯的電負性大

氯比溴吸電子能力更強。

鹵族元素氟、氯、溴、碘中，氟更容易得到電子。

理由：

一，核電荷數增加的同時，核外電子數也同時等量的增加了，核外電子帶負電，異性相斥，所以又導致對電子的排斥作用也增強；

二，隨著核電荷數增加的同時，F、Cl、Br、I 的電子層數也增加，原子半徑也增加，根據電學公式F=KQ1Q2/R^2可知，隨著原子半徑的增加，最外層電子也就是價電子離原子核的距離也增加，受到原子核的引力束縛也減小。

主要由以上兩個原因，最終導致F、Cl、Br、I 非金屬性依次減弱，原子得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱。

1.電負性F＞Cl，電子親和能F＜Cl，得電子能力F＞Cl

2.F的核外電子是2,7， Cl的核外電子是2,8,7 ，很明顯,Cl的原子雲大於F的原子雲。這在元素週期表中是很明顯的一個規律,電負性的能力F強於Cl.（同一週期,從左到右元素電負性遞增,同一主族,自上而下元素電負性遞減.）同樣,F的得電子能力強於Cl.

3.雖然氟的電負性比氯的電負性大， 在這裡就是因為氟的電負性太大， 原子核對外層電子吸引太強，使得原子半徑太過於小，使得遮蔽作用較氯要大得多。 正是由於外層電子緊緊挨著，從而使外來的一個電子不容易再加進入氟的軌道， 因為電子和電子都帶負電，從而排斥力較大 。但是氯卻不存在這些問題 ，因為它的外層電子比氟要稀疏多了， 所以比氟容易加進軌道， 所以總的來看是氟的電子親和能比氯小。

原子的得電子能力主要與原子半徑大小相關。同一週期內各元素原子核外電子層數相同，從左到右核電荷數逐步變大，原子半徑逐漸減小，電離能不斷增大，原子核對核外電子束縛能力和吸引能力加強，因此得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強。當然，同一族從上到下，原子半徑不斷增大，核外電子層數也增加，原子核對核外電子的吸引能力減弱，自然得電子能力變弱。氟原子與氯原子同處於第七主族-鹵素族元素，氟原子半徑偏小，電子層數也偏少，氟原子對電子吸引能力更強。

另外，透過電負性比較也能得到各原子的得電子能力。

元素週期表中左上角的電負性最大，即氟原子為4.0，而氯原子為3.0，可見氟原子電負性較氯原子大，因此得電子能力也大。