元素週期表中酸性最強的含氧酸是高氯酸。鹼性最強的是氫氧化銫。

鹼性最強的是銫（Cs）

酸性最強氟(F)

金屬弱到強鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）

含氧酸 強到弱 氯(Cl)、溴(Br)、碘(I) F沒有含氧酸

按照元素週期表，同一週期的元素從左到右（除去稀有氣體）原子半徑逐步減小，單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，元素的最高價氧化物對應水化物鹼性逐漸減弱酸性逐漸增強。如第三週期的鈉、鎂、鋁、矽、磷、硫、氯就是原子半徑逐步減小，單質的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，元素的最高價氧化物對應水化物鹼性逐漸減弱酸性逐漸增強。所以原子半徑最大的是鈉原子，最小的是氯原子；單質還原性最強的是鈉，氧化性最強的是氯氣；元素的最高價氧化物對應水化物鹼性最強的是氫氧化鈉，酸性最強的是高氯酸。

同主族元素從上往下元素原子半徑逐步增大，單質的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱，元素的最高價氧化物對應水化物鹼性逐漸增強酸性逐漸減弱。如VA族元素，原子半徑最小的是氮原子，最大的是鉍原子；單質氧化性最強的是氮氣，還原性最強的是金屬鉍；元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是碳酸，鹼性最強的是氫氧化鉍。

歸納如下

1原子半徑

（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2元素化合價

（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3)所有單質都顯零價

3單質的熔點

（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

4元素的金屬性與非金屬性

（1）同一週期的元素電子層數相同。因此隨著核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

5最高價氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

6非金屬氣態氫化

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

7單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

除氬外，鈉的原子半徑最大。

因為氬與其他原子的測量標準不同,不具有可比性.

r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(Cl).

同一週期原子半徑從左到右減小。

氟的氫化物穩定性較強,氟的非金屬性較強與氫結合更牢固,就更穩定。

同一主族非金屬性從上到下減小.