1.將鋅和鐵打磨，取足量稀鹽酸放於試管中，分別將鐵和鋅和銅放入，觀察產生氣泡的快慢，因為鋅比鐵產生氣泡快，而銅沒有明顯現象，所以鋅的活潑性大於鐵，鐵又大於銅。即鋅大於鐵，鐵大於銅。

2.將銅絲放入乘有硝酸銀溶液的試管中，發現銅的表面有銀白色固體生成，可證明銅大於銀。

3.綜上所述，鋅＞鐵＞銅＞銀

其實鐵離子的溶液顯酸性，鋅會和大量的氫離子反應，在PH=2.3時，三價鐵就生成沉澱了

根據反應順序判斷：先是鋅與鐵離子反應，反應的方程式為：Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，1mol氯化鐵完全反應消耗0.5mol鋅，剩餘的0.5mol鋅發生反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，0.5mol鋅完全反應消耗0.5mol硫酸銅，反應後生成0.5mol銅，溶液中還剩餘0.5mol硫酸銅，

①過量的鐵離子(Fe3+)和少量鋅(Zn)反應生成鋅離子(Zn2+)和亞鐵離子(Fe2+),反應的離子方程式為 :

2Fe3+ + Zn(少量)==Zn2+ + 2Fe2+；

【反應現象】固體逐漸溶解，溶液有黃色變為淺綠色。

【反應型別】氧化還原反應。

②少量的鐵離子(Fe3+)與過量的鋅(Zn)反應，生成鋅離子(Zn2+)和單質鐵(Fe),反應的離子方程式是:

2Fe3+ + 3Zn(過量) == 3Zn2+ + 2Fe；

【反應現象】黃色溶液變為無水色，

【反應型別】①置換反應②氧化還原反應

【反應原理】鋅的金屬活動性比鐵強，能從鐵的鹽溶液中將鐵置換出來。

將Zn棒和Cu棒用導線連線後，電解質為硫酸銅溶液，則在正極上析出銅，鋅為負極，負極反應為:Zn-2e-=Zn2+，

正極反應為：Cu2++2e-=Cu，

銅（Cu）和鋅（Zn）都是金屬單質，但它們二者的金屬活動性不同。在金屬元素活動性順序表中，鋅元素的位置在銅前面，即鋅的金屬活動性比銅強，它可以把銅元素從它的化合物溶液如硫酸銅（CuSO4）中置換出來，反應的化學方程式為：Zn十CuSO4＝Cu十ZnSO4。