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1 # 肖絨
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2 # 使用者4939524627539
碳原子一般是四價的，這就需要4個單電子，但是其基態只有2個單電子，所以成鍵時總是要進行雜化。最常見的雜化方式是sp3雜化，4個價電子被充分利用，平均分佈在4個軌道里，屬於等性雜化。這種結構完全對稱，成鍵以後是穩定的σ鍵，而且沒有孤電子對的排斥，非常穩定。金剛石中所有碳原子都是這種以此種雜化方式成鍵。烷烴的碳原子也屬於此類。
碳原子（carbon）化學符號：C元素原子量：12.011質子數：6原子序數：6週期：2族：IVA自然產生的碳由三種同位素組成：12C和13C為穩定同位素，而14C則具放射性。其半衰期約為5,730年，是少數幾個自遠古就被發現的元素之一，是構成碳基生物的最基本元素。
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3 # 時空切換
原子結構示意圖中圓圈中的數字就是核電荷數；碳原子的核電荷數為6；每層能容納2n^2(n為電子層數)個電子，並且最外層最多8個電子，結構示意圖如圖所示:
碳原子核外有6個電子分倆層裡層有2個電子，外層有4個電子。