氯氣的水溶液叫氯水，新制的氯水主要成分是Cl2 ,溶液顯黃綠色。單質氯氣化合價為零價，是氯元素的中間價，即有氧化性又有還原性。

Cl2的氧化性。氯水和一些還原劑(二氧化硫，硫化氫，硫離子亞硫酸根離子，碘離子，亞鐵離子等）反應。如：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2H2O

Cl2的還原性。氯水和一些氧化劑（酸性高錳酸鉀等）反應。

歧化反應。Cl2即是氧化劑又是還原劑。如：Cl2+H2O=HCl+HClO）。

2Na+Cl2=點燃=2NaClCu+Cl2=點燃=CuCl22Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3H2+Cl2=點燃=2HCl2P+3Cl2(少量）=點燃=2PCl3 2P+5Cl2(過量）=點燃=2PCl52S+Cl2=點燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加熱=SiCl4Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Na2S=2NaCl+S

因為氯氣中氯的化合價為0,既可以得電子使化合價降低,表現氧化性也可以失電子使化合價升高表現還原性。

所以氯氣是具有還原性的。

氯氣遇到比它更強的氧化劑時就表現出還原性，比如氯氣跟氧氣化合生成二氧化氯，這個反應中氯氣就表現出還原性。

氯水中有氯氣,
氯氣＋水＝氯化氫＋次氯酸
先是HCl 中的H離子顯酸性,然後HClO顯漂白性,將石蕊氧化漂白成無色

1.Cl2的氧化性,如氯水能使潤溼的KI澱粉試紙變藍(用於對Cl2收集的驗滿),能與SO2、亞硫酸及其鹽、FeBr2、碘化鉀等發生氧化還原反應。

2.具有HClO的強氧化性,故有漂白性。

3.因氯水中有HCl,能與Na2CO3、CaCO3等反應產生CO2,能與硝酸銀反應生成白色沉澱。

4.新制氯水可使石蕊試液先變紅(鹽酸的性質)後褪色(次氯酸的性質)。