氯化錳由於水解，其水溶液呈弱酸性，pH約為4。它可以用來製備許多錳化合物：
MnCl2(aq) + K2CO3(aq) → MnCO3(s) + 2 KCl
Mn2+離子在水溶液中的實際存在形式為[Mn(H2O)6]2+。
氯化錳是弱路易斯酸，與氯離子反應生成以下離子：[MnCl3]−，[MnCl4]2− 以及 [MnCl6]4−。
某些有機配體的作用下，錳(II)易被空氣中的氧氣氧化為錳(III)配合物。例子包括[Mn(EDTA)]−、 [Mn(CN)6]3−以及[Mn(Hacac)]3。 三苯膦與之形成不穩定的2:1加合物：
MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
無水氯化錳是製備許多錳化合物的起始點。例：
MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl
氯化錳由於水解，其水溶液呈弱酸性，pH約為4。它可以用來製備許多錳化合物：
MnCl2(aq) + K2CO3(aq) → MnCO3(s) + 2 KCl
Mn2+離子在水溶液中的實際存在形式為[Mn(H2O)6]2+。
氯化錳是弱路易斯酸，與氯離子反應生成以下離子：[MnCl3]−，[MnCl4]2− 以及 [MnCl6]4−。
某些有機配體的作用下，錳(II)易被空氣中的氧氣氧化為錳(III)配合物。例子包括[Mn(EDTA)]−、 [Mn(CN)6]3−以及[Mn(Hacac)]3。 三苯膦與之形成不穩定的2:1加合物：
MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
無水氯化錳是製備許多錳化合物的起始點。例：
MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn(C5H5)2 + 2 NaCl