加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，是實驗室製取氧氣的，

製取二氧化碳的是CaCo3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（1）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是2KMnO4

△

.

K2MnO4+MnO2+O2↑．

（2）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案為：（1）2KMnO4

△

.

K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1.用來自行加熱分解或與過氧化氫反應制取氧氣.

（1）高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的化學方程式：

　　2KMnO4===△===K2MnO4+MnO2+O2↑

　　KMnO4===△===KMnO2+O2↑

　　K2MnO4 的高溫分解可能是：

　　2K2MnO4====2K2O+2MnO2+O2↑

（2）高錳酸鉀與雙氧水反應制氧：

　　2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O

2.與濃鹽酸反應制取氯氣.

　　高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式：

　　2KMnO4+ 16HCl ==== 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O

3.還能與草酸反應,生成二氧化碳.

　　高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：

　　2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4====K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O

4.特殊反應

　　（1）二價錳離子在酸性或者中性溶液中,為高錳酸鉀所氧化而生成二氧化錳的褐色沉澱.

　　2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4

　　（2）三價鉻離子在弱酸性或鹼性熱溶液中,被高錳酸鉀所氧化,其顏色由藍綠色變為黃色,併產生二氧化錳之水合物的黑褐色沉澱.

　　Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O ===△=== 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4　

　　該反應在冷溶液中不能進行,亦即高錳酸鉀不能將三價鉻氧化為六價.在酸性溶液中進行下列反應：

　　5Cr2(SO4)3+6KMnO4+6H2O===10CrO3+3K2SO4+6MnSO4+6H2SO4與醇或酸可氧化.

這個說法是錯誤的。高錳酸鉀（kMnO4）為鹽類化合物，它是由鉀元素，錳元素以及氧元素組成的化合物。而二氧化碳（CO2）是由碳元素及氧元素組成的非金屬氧化物，根據質量守恆定律，反應物高錳酸鉀中不含碳元素，是無法生成二氧化碳。因而這個說法是錯的。