原子中（原子核）帶正電荷（電子）帶負電荷。

原子由原子核和核外電子組成，原子核由中子和質子組成，質子帶正電，電子帶負電，質子數與核外電子數相等，整個原子不帶電。

如果你標明瞭是化合物；，那麼就是電中性；的。至於你說的帶正電荷還是負電荷，主要是分子“體型”比較大（例如膠體，高分子化合物，生物高分子物質），或者是極性分子，有電荷分佈問題，這個從極性考慮。

不帶電微粒： 電子數=質子數 帶正電微粒： 電子數=質子數-電荷數 帶負電微粒： 電子數=質子數+電荷數

分子的電子數=各元素原子的質子數的總和 比如水H2O電子數=1*2+8=10

電子數=質子數-（原子所帶電荷數即右上角的數字 負的就減去負值 正的就減去正值）

0.1 mol CH4 所含電子數什麼算？

質子數即為 構成分子的元素的質子數即序數的和，比如說二氧化碳的質子數為22。一個碳原子有六個質子，一個氧原子有8個質子 求和可得。而電子數則是所有電子之和，.

原子電子數等於質子數等於原子序數，再算上粒子得失電子數

電子數，就是電子的數量。 電子是一種基本粒子 在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數（離子的核.

看元素表怎麼知道某元素各電子層的電子數

電子分佈規律：每個電子層最多可容納的電子數為電子層數的平方的2倍，並且最外層的電子數不超過8。 也就是說，第一層的電子數是1的平方的2倍，依此類推計算

屬於金屬的原子是帶負電荷，屬於非金屬的原子是帶正電荷。即元素週期表靠前較靠後的是帶負電荷，靠下略較靠上的是帶負電荷。比如水氫原子雖然在氧原子之上，但更在氧原子之前，致使氫原子和氧原子相比，氫原子是負電荷。當然不同原子結合之後，其由於電子產生搬遷，所以結合後的電荷的正負就發生了翻轉。比如氧化鐵裡的鐵，由於自由電子搬遷，有成為氧原子俘虜的趨勢，所以此時鐵變成正電荷，那麼有俘虜別人電子跡象的氧原子就變成負電荷。