鐵先和硝酸銀反應：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。

然後再和硝酸銅反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

　　如果先和硝酸銅反應，則生成的銅會繼續和硝酸銀反應，置換出銀。

1、鐵釘表面有紅色的固體出現，溶液逐漸由藍色變為綠色2、鹽酸與碳酸鈉反應有大量氣泡產生，與硝酸銀反應產生白色渾濁3、有刺激性氣味氣體產生

我們把硝酸和鹽酸同時加熱到150攝氏度時，鹽酸會先沸騰，而硝酸絕不會有任何變化，透過這個實驗可以證明沸點比較高的是硝酸，沸點比較低的是鹽酸。

硝酸比鹽酸沸點高，硝酸是一種具有強氧化性和腐蝕性的強酸，在正常情況為無色透明液體，有窒息性刺激氣味，沸步68%為高沸點酸鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種具有強揮發性和腐蝕性的強酸，是無色透明有刺激性氣味的液體，沸點37%為低沸點酸

熔沸點來分：硫酸、磷酸是高沸點酸；而鹽酸、硝酸、氫硫酸為低沸點酸。電離的離子個數來分：鹽酸、硝酸是一元酸；硫酸、氫硫酸是二元酸；磷酸是三元酸。氫硫酸就是硫化氫，臭雞蛋氣味，找出氫硫酸第二步，加少量氯化鋇，有白色沉澱的是硫酸，有白色沉澱的是硫酸，像剩下的三種液體里加少量硝酸銀生成沉澱的是鹽酸，最後拿兩根鐵釘來區別剩下的兩種液體，反應快的是硝酸。

鐵釘會變為銀白色，因為被置換的銀單質覆蓋在鐵釘上。

無色溶液變為淺綠色或深綠色——生成亞鐵離子,久置會變為黃褐色——亞鐵離子被氧化為三價正鐵離子.出現白色沉澱或是鐵棒上有白色金屬（銀）生成.

銀白色固體逐漸減少或消失，溶液由無色變為淺綠色。鐵與硝酸銀髮生反應的化學方程式為Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2，是標準的置換反應。因為鐵的金屬性比銀強，所以可以把銀從其鹽溶液中置換出來。因為AgNO3沒有被酸化，硝酸根不表現強氧化性，所以Fe(NO3)2不會被氧化變成Fe(NO3)3，最終產物是Fe(NO3)2。