氯化亞鐵 硫酸亞鐵 硫化亞鐵

在初中化學中要求掌握的還有Fe2+的離子的溶液，主要有硫酸亞鐵FeSO4，氯化亞鐵FeCl2，硝酸亞鐵Fe(NO3)2，這些溶液都是淺綠色的溶液，主要是由其中含有的亞鐵離子決定的。除了亞鐵離子外鐵元素還有Fe3+的鐵離子，鐵離子的溶液也是硫酸鐵，氯化鐵和硝酸鐵三種，而鐵離子的溶液是黃色的。

feso4是沉澱，FESO4是硫酸亞鐵。藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。在乾燥空氣中風化，在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵。在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物。溶於水，幾乎不溶於乙醇。

沉澱（precipitation）是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。 沉澱法有等電點沉澱法、鹽析法、有機溶劑沉澱法等。可以,硫酸鹽裡除了硫酸鋇（不溶於水和酸）和硫酸鈣（微溶於水）外,幾乎都可以溶於水

不是。

硫酸鐵不是沉澱，硫酸鐵在水中可以溶解，溶解後是紅褐色的粘稠液體，是溶液不是沉澱。硫酸鐵應在常溫密閉避光，通風乾燥處儲存。

硫酸鐵分子式為Fe2(SO4)3，分子量為399.86。硫酸鐵中鐵元素的化合價為+3價，水溶液呈紅褐色，硫酸鐵不是沉澱。(離子化合價決定其水溶液的顏色，+3價鐵離子化合物的水溶液呈黃褐色，+2價的鐵離子化合物的水溶液呈淺綠色，如硫酸亞鐵。)

硫酸亞鐵可溶於水，不是沉澱。

硫酸亞鐵是一種無機物，化學式為FeSO4，外觀為白色粉末無氣味。其結晶水合物為在常溫下為七水合物，俗稱“綠礬”，淺綠色晶體，在乾燥空氣中風化，在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵，在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物。硫酸亞鐵可溶於水，幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入鹼或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。 有刺激性。硫酸亞鐵可用於色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、製造鐵氧體、淨水、聚合催化劑、照相製版等。

加入少量還原鐵粉，並充分振盪；【原因：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ；Fe2+即使氧化為Fe3+，也能還原為Fe2+。】加入NaOH溶液，如果先生成白色沉澱，然後沉澱變為灰綠色，最後變為紅褐色沉澱，證明含有Fe2+；或者先滴加KSCN溶液，如果不變紅，再加入新制氯水，若變紅，證明含有Fe2+。