草酸的真正化學名稱叫乙二酸。草酸是一種有機物，化學式為H2C2O4，是生物體的一種代謝產物。

草酸又叫乙二酸

草酸（Oxalic acid，Ethanedioic acid）是生物體的一種代謝產物，化學式為H2C2O4。 草酸是無色的柱狀晶體，易溶於水而不溶於乙醚等有機溶劑，廣泛分佈於植物、動物和真菌體中，並在不同的生命體中發揮不同的功能

亦稱“乙二酸”。無水草酸為無色、無臭的透明結晶或白色粉末，味酸，有毒。

草酸又名：乙二酸，又稱：修酸

分子式；HOOCCOOH;C2H204

草酸是無色的柱狀晶體，易溶於水而不溶於乙醚等有機溶劑，[1]廣泛分佈於植物、動物和真菌體中，並在不同的生命體中發揮不同的功能。草酸的酸性比醋酸（乙酸）強10000倍，是有機酸中的強酸。屬於強酸類化學品。主要用於作還原劑和漂白劑，製造草酸鹽。還用於稀有金屬的提純，抗生素的提純和有機合成等

草酸又稱乙二酸、修酸，是一種二元酸，因其由兩個羧基相連，酸性強於其他二元酸並具有較強的還原性。草酸外觀為無色透明晶體，相對於多數強酸，其固體形態便於運輸與儲存。草酸行業主要產品包括工業草酸、精製草酸及草酸衍生品。

草酸，即乙二酸，最簡單的有機二元酸之一。結構簡式HOOCCOOH。它一般是無色透明結晶，對人體有害，會使人體內的酸鹼度失去平衡，影響兒童的發育，草酸在工業中有重要作用，草酸可以除鏽。

無色單斜片狀或稜柱體結晶或白色粉末、氧化法草酸無氣味、合成法草酸有味。150～160℃昇華。在高熱乾燥空氣中能風化。1g溶於7ml水、2ml沸水、2.5ml乙醇、1.8ml沸乙醇、100ml乙醚、5.5ml甘油，不溶於苯、氯仿和石油醚。0.1mol/L溶液的pH值為1.3。相對密度(d18.54)1.653。熔點101～102℃(187℃，無水)。低毒，半數致死量(兔，經皮)2000mg/kg。

草酸是植物特別是草本植物常具有的成分，多以鉀鹽或鈣鹽的形式存在。秋海棠、芭蕉中以遊離酸的形式存在。

草酸又名乙二酸，廣泛存在於植物源食品中。草酸是無色的柱狀晶體，易溶於水而不溶於乙醚等有機溶劑，草酸根有很強的配合作用，是植物源食品中另一類金屬螯合劑。

當草酸與一些鹼土金屬元素結合時，其溶解性大大降低，如草酸鈣幾乎不溶於水。因此草酸的存在對必須礦質的生物有效性有很大影響。

草酸別名乙二酸

生物體的一種代謝產物

草酸是生物體的一種代謝產物，廣泛分佈於植物、動物和真菌體中，並在不同的生命體中發揮不同的功能。研究發現百多種植物富含草酸，尤以菠菜、莧菜、甜菜、馬齒莧、芋頭、甘薯和大黃等植物中含量最高，由於草酸可降低礦質元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石，所以草酸往往被認為是一種礦質元素吸收利用的拮抗物。

草酸真正化學名叫乙二酸。

分子式：C2H2O4

分子質量：90.04

熔點：190℃

草酸是最簡單的有機二元酸之一。結構簡式HOOCCOOH。它一般是無色透明結晶，對人體有害，會使人體內的酸鹼度失去平衡，影響兒童的發育，草酸在工業中有重要作用，草酸可以除鏽。草酸是一種生物體的代謝產物，屬於有機物，這種物質主要存在於動植物中。草酸又名乙二酸，是一種透明柱狀晶體或者粉末，它能溶於水，但不溶於乙醚等有機溶劑。草酸會降低礦質元素的生物體內的利用率，在菠菜、莧菜、馬齒莧、芋頭、甘薯和大黃等植物中含量較高。

草酸，也叫乙二酸，最簡單的二元酸。結構簡式HOOCCOOH。它一般是無色透明結晶。草酸是一種重要的化工原料，廣泛用於醫藥，染料，塗料以及稀土金屬的分離、提純和衣物的漂白。誤服草酸對人體有害，會使人體內的酸鹼度失去平衡，由於草酸可降低礦質元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石。

草酸的學名是乙二酸，分子式H2C2O4，是一種二元弱酸，也是一種常用的配位劑。因為羧基的作用，導致碳碳鍵的穩定性下降，因此具有一定還原性。

草酸與鹼土金屬絡合時，會使溶解度大大降低，如草酸鈣是不溶於水的。而草酸與一些過渡金屬配位絡合，會生成可溶的，因此草酸常用做絡合劑。

草酸本身具有一定還原性，因此常用做基準物來標定一些強氧化性的溶液。實驗室常以草酸的二鈉鹽來作為基準物。草酸鈉是標定高錳酸裡，重鉻酸鉀等強氧化劑的基準物。

CaOOC-COOCa

草酸鈣是鈣的草酸鹽，化學式為CaC2O4，分子量128.097，密度為2.20g/cm3，是一種白色結晶性粉末。難溶於水，可溶於鹽酸和硝酸。用於陶瓷上釉、制草酸等，呈弱酸性。

用做分析試劑，在分離稀土金屬時用作載體，草酸鈣也可用於陶瓷上釉和制草酸及有機草酸鹽，在工業上多用於制潤滑油酯、防水劑等。

草酸鈣的化學結構簡式:HOOC-COOH。在室溫下往1L 0.25mol/L草酸鈉水溶液(含5％鹽酸)中，加入稍過量的0.25mol/L氯化鈣水溶液，生成的沉澱與母液一起，在40℃下保持兩天，再在室溫下攪拌一週，用玻璃砂芯漏斗濾集沉澱，用1％鹽酸洗滌，再用水充分洗滌，直至濾液不再有氯離子為止。然後將沉澱再置於水中，攪拌三週，濾集沉澱並用水充分洗滌後，在40℃乾燥至恆重。