先解釋活化能的問題。活化能的定義就如題中開始介紹的那樣，並沒有固定的數值，而是針對每一個反應情況擁有不同的大小。化學反應並不是簡單的分子之間反應，而是分子在碰撞時導致化學鍵斷裂和重新生成。而破壞化學鍵需要的能量就像一堵牆，成為勢壘。反應物的能量分佈並不平均，不同分子的熱運動速度也不同，就好比有的分子跳的高，有的跳的低。只有跳的高的分子才能越過勢壘發生反應，稱為活化分子。因此，勢壘就是圖中的最高點，活化分子必然能量大於等於最高點，即最高點是活化分子的最小能量。活化能就是給那些跳的低的分子變成跳的高的分子所需要提供的額外能量，是一個正值。

第二個問題，寫出的熱化學方程是針對產生的熱量來說的，這裡消耗了1molH2，所以生成241.8kJ的熱量，如果按照正常的寫法，生成的dH應該是-483.6kJ，所以只要這個對應關係正確，方程式怎麼寫都沒有關係，寫成四分之一的氧氣與二分之一的氫氣反應也可以。