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  • 1 # 使用者7364225251501

    Fe3+,NO3-具有很強的氧化性,而具有很強的還原性當然,這都是相對而言的兩者可以發生氧化還原反應,就像硝酸和活潑金屬反應一般生成NO,NO2而不生成氫氣。

    Fe3+,NO3-有氧化性,I-有還原性,在一起能發生氧化還原反應

    因為Fe3+具有氧化性,I-具有還原性,兩者可以發生氧化還原反應。 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2

  • 2 # 智者麻醬Qn

    二價鐵和硫酸根可以共存,因為亞鐵離子和硫酸根不能發生氧化還原反應,也不能生成沉澱,所以可以共存。

  • 3 # 朝氣蓬勃的鈴鐺

    可以共存.
    Fe2+和H+,SO4^2-之間不會發生任何反應,能共存.
    但如果把SO4^2-換成NO3-就不能共存了,因為Fe2+能被HNO3氧化為Fe3+ 
    氫離子 氯離子 碳酸氫離子 不能共存,氫離子和碳酸氫離子會反應生成CO2氣體

  • 4 # 使用者929568543348

    1.由於發生複分解反應,離子不能大量共存。

      (1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

      (2)有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

      (3)有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

      (4)一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

      2.由於發生氧化還原反應,離子不能大量共存。

      (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

      (2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存,但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

      3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

      例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

      4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

      如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。

      5、審題時應注意題中給出的附加條件。

    ①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

      ②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

      ④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

      ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

      6、審題時還應特別注意以下幾點:

      (1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。

      (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。

    如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇鹼時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  • 5 # 石洞寺哈福

    1,因為硝酸有強氧化性,所以不能和二價鐵共存,因為硝酸中起作用的是硝酸根,氮降低化合價後就能反應了,稱為氧化性酸,而其他酸,如鹽酸是其中的氫離子在起作用,又稱非氧化性酸;

    2,因為二價鐵和硝酸反應會生成一氧化氮或二氧化氮,這樣的話溶液中的硝酸根濃度就會不斷降低,所以反應會越來越慢,在強酸中反應可以使溶液常保持酸性,反應穩定持續進行

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