硫化亞鐵和稀鹽酸反應方程式：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

FeS是難溶性沉澱,在水中會發生少部分溶解電離：FeS=可逆=Fe2+ +S2-

加入HCl後,H+會與S2-結合生成H2S,導致S2-的濃度減少,所以溶解平衡右移,使FeS溶解,生成H2S氣體.

硫化亞鐵吧?FeS+2HCl=FeCl2+H2S 硫化鐵雖然存在,但是在乾燥時較穩定,一般也不說它存在.Fe2S3＋4HCl…2FeCl2＋2H2S＋S二硫化亞鐵：FeS2＋2HCl～2FeCl2＋H2S＋S生成的沉澱都是膠體態的.

硫化鐵主要有二硫化亞鐵、硫化亞鐵和三硫化二鐵。

硫化亞鐵和鹽酸反應方程式：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S

三硫化二鐵和鹽酸反應方程式 ：Fe₂S₃＋4HCl=2FeCl₂＋2H₂S＋S

二硫化亞鐵和鹽酸反應方程式：FeS₂＋2HCl=2FeCl₂＋H₂S＋S

硫鐵礦石的85%以上用於製造硫酸，其次提煉硫黃。黃鐵礦當伴生的銅、鉛、鋅、銀、金、鈷、鎳等元素達到一定含量時可綜合回收利用如果遵照規格使用和儲存則不會分解，未有已知危險反應，避免酸.具有弱導電性，不溶於水和稀鹽酸，溶於硝酸並有硫黃析出。

二硫化亞鐵和鹽酸反應

反應如下: FeS2+2HCL=H2S2+FECL2 H2S2=H2S+S

硫酸亞鐵是不和濃鹽酸反應的,雖然說亞鐵離子有較強的還原性,濃鹽酸有較強的氧化性,但是二者的程度,尤其是濃鹽酸的氧化性並沒有達到將二價鐵離子還原成三價鐵離子的反應,因此,二者並不反應。

反應。硫化亞鐵和氯化氫反應:

FeS+HCl=FeCl2+H2S(氣)

兩者可以反應，符合強酸制弱酸原理。

在製備硫化氫氣體時，可將氯化氫通入溫熱的水中，製成濃度較大的稀鹽酸。與純度較高的硫化亞鐵固體在啟普發生器的簡易裝置中進行反應，可生成硫化氫氣體。用鹽酸製備硫化氫時注意溶液濃度大，硫化氫才能溢位，但溫度不能過高，否則監酸也揮發。