NH4Cl是強酸弱鹼鹽，溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，NH4+是酸（因為可以解離出質子），NH4+的解離常數Ka可以透過其共軛鹼(NH3)的解離常數Kb值求算，根據共軛酸鹼對的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解離常數Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25因為c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+濃度可用最簡式計算：[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，則PH=-lg[H+]=5.13

nh4cl的ph值是5.13。NH4Cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，NH4+是酸（因為可以解離出質子），NH4+的解離常數Ka可以透過其共軛鹼(NH3)的解離常數Kb值求算，根據共軛酸鹼對的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解離常數Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。

因為c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+濃度可用最簡式計算：[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，則PH=-lg[H+]=5.13。

NH₄Cl是強酸弱鹼鹽，溶液顯弱酸性。

按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，NH₄+是酸性，NH₄+的解離常數Ka可以透過其共軛鹼氨的解離常數Kb值求算，根據共軛酸鹼對的Ka*Kb=Kw可得NH₄+解離常數Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。

因為c*Ka=>20Kw且c/Ka=C（銨離子濃度）/10^-9.25>500，假設氯化銨濃度為0.1摩爾每升：

則c*Ka=0.1*10^-9.25，可得氫離子濃度為10^-5.13，則pH=-lg[H+]=5.13。

因此可知氯化銨溶液是呈弱酸性。

　　氯化銨的水溶液呈弱酸性。氯化銨為無色晶體或白色顆粒性粉末，化學式為NH4Cl，相對分子質量為53.49。氯化銨可用作原料，製造乾電池和蓄電池、其他銨鹽等。氯化銨可以用作染色助劑，也用於鍍錫和鍍鋅等。



　　氯化銨的性質

　　氯化銨是一種強電解質，溶於水電離出銨根離子和氯離子，氨氣和氯化氫化合生成氯化銨時會有白煙。無氣味。味鹹涼而微苦。吸溼性小，但在潮溼的陰雨天氣也能吸潮結塊。

NH4Cl是氯化銨的化學式，屬於鹽。鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子結合的化合物。氯化銨可以看作是強酸鹽酸（HCl）和弱鹼一水合氨（NH3·H2O）完全中和生成的產物，是銨根離子與鹽酸根離子（Cl-）結合生成的化合物，所以是鹽，是強酸弱鹼鹽，屬於正鹽。