HCO3-是共軛酸時，CO32-是共軛鹼，由於CO32-鹼性強，因此HCO3-酸性弱；HCO3-是共軛鹼時，H2CO3是共軛酸，由於H2CO3酸性強，因此HCO3-鹼性弱。

因為碳酸氫根既可以加上一個氫離子，也可以去掉一個氫離子。所以我們認為碳酸氫根離子是兩性的。加上一個氫離子形成碳酸，我們稱碳酸氫根離子是碳酸的共軛鹼。去掉一個氫離子形成碳酸根。我們稱碳酸根是碳酸氫根的共軛鹼。實際上這種稱呼是相對的。你是我的共軛鹼。反過來的話，你就是我的共軛酸。他們之間有一個轉換式子。 共軛酸→共軛鹼+質子。這裡的質子就是氫離子。碳酸氫根（HCO3-）的原子排布為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（一個C=O，一個C-OH，一個C-O-）。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。

K=c(H+)c(HCO3-)

因為H2CO3是弱酸,第二步電離程度很小,基本上是一第一步電離為主,所以寫第一步就可以了

還有H2CO3是分子,濃度約定是1,所以一般都不寫出來的

順序為 OH^- > HCO3^- > CO3^2-

解析：同濃度時碳酸鈉比碳酸氫鈉的鹼性強；在鹽酸不足的情況下，鹽酸首先與鹼性強的碳酸鈉反應，產生弱鹼性的碳酸氫鈉。

然後，剩下的鹽酸才會與弱鹼性的碳酸氫鈉反應。因為碳酸為二元弱酸，其電離分步進行：H2CO3=可逆=H++HCO3-，HCO3-=可逆=H++CO32-。

同理當CO32-與酸結合時，依順序先生成HCO3-，HCO3-再與酸反應生成H2CO3，而放出CO2。相同條件下H2CO3、HCO3-、C32-的酸鹼性（即電離出H+和結合H+的順序）的強弱如下：酸性：H2CO3＞HCO3-＞CO32-，鹼性：H2CO3＜HCO3-＜CO32-，並且有：H2CO3+CO32-=2HCO3-。即CO32-結合H+的能力比HCO3-強，若酸不足，必先與CO32-結合生成HCO3-；若酸充足，反應原理不變，

CO32-+H2O=HCO3-+OH-是CO32-的水解，不是強酸制弱酸。

CO32-沒有酸性，HCO3-可以發生電離HCO3=-H+ +CO32-，H+有酸性。

HCO3-和CO32-都不是酸，自己去看酸的定義。

強酸制弱酸你自己搜尋吧。