氫的原子半徑是：0.79埃，氫是一種化學元素，在元素週期表中位於第一位。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。<br>氫是原子序數為1的化學元素，化學符號為H (Hydrogenium)，在元素週期表中位於第一位。其原子質量為1.00794u，是最輕的元素，也是宇宙中含量最多的元素，大約佔據宇宙質量的75%。主星序上恆星的主要成分都是等離子態...

① 同週期原子半徑隨原子序數的遞增逐漸減小（稀有氣體元素除外）。如第三週期中的元素的原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。

② 同主族原子的半徑隨原子序數的遞增逐漸增大。如第IA族中的元素的原子半徑：H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。

③ 同週期陽離子的半徑隨原子序數的遞增而逐漸減小。如第三週期中的：Na+＞Mg2+＞Al3+。

④ 同週期陰離子的半徑隨原子序數的遞增而逐漸減小。如第三週期中的：P3－＞S2－＞Cl－。

⑤ 同主族的陽離子半徑隨原子序數的遞增逐漸增大。如第IA族中的陽離子半徑：H+＜Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+。

⑥ 同主族的陰離子半徑隨原子序數的遞增逐漸增大。如第 ⅦA族中的：F－＜Cl－＜ Br－＜ I－

⑦ 陽離子的半徑總比相應的原子半徑小（同種元素的陽離子帶的正電荷越多，其半徑越小）。如：Fe3+＜Fe2+＜Fe、Na+＜Na。

⑧ 陰離子的半徑總比相應的原子半徑大。如：S2－＞S、Cl－＞Cl。

⑨ 電子層結構相同的離子，其半徑隨核電荷數的增大而減小。如：S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+、F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。

⑩ 同一元素的不同價態的離子半徑，價態越高則離子半徑越小。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H－＞H＞H+。

CI的原子半徑小於Br的原子半徑。

Cl是氯的元素符號，Br是溴的元素符號。Cl和Br都屬於鹵素，在元素週期表中位於VllA族

17號元素氯是第3週期元素，有三個電子層；35號元素溴是第4週期元素，有四個電子層。困為溴原子比氯原子多一個電子層，所以溴的原子半徑大於氯的原子半徑。

另外，在元素週期表中，同一主族元素，從上而下，原子半徑逐漸增大。Br在CⅠ下，Br的原子半徑大於CI。

Cl，氯：0.099nm。Br，溴：0.114nm

根據元素週期律，鹵素元素以F、Cl、Br、I的順序，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對應單質的氧化性逐漸減弱，

氯是一種鹵族化學元素,化學符號為Cl,原子序數為17；
溴：Br,原子序 35,也是一種鹵素.
溴的原子序數比較大,所以半徑大

所以溴的原子半徑大於氯。

原子半徑Si>C>O.

　　單質矽Si----Si＞化合物碳化矽Si---C＞化合物二氧化矽Si---O>單質金剛石C---C

1）矽原子核外有14個電子，根據核外電子排布規律知，每個電子層上最多排2n2個電子，但最外層不大於8個電子，s能級上最多排2個電子，p能級上最多排6個電子，所以矽原子的最外層電子排布式為3s23p2；在元素週期律中，同一週期，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，同一週期，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而增大，所以C、Si和O元素的原子半徑由小到大的順序為 O＜C＜Si．

矽的原子半徑大於碳，碳的原子半徑大於氧。因為碳灰是同一主族的元素，看在上面同一主族的元素從上到下半徑一直增大。碳和氧是同一週期的元素，同一週期的元素從左向右半徑依次減少，但在養的左邊。所以他們的原子半徑還是很好判斷的知識元素週期率的一個基本應用。