因為原子半徑較金屬原子要小，原子核束縛電子的能力比較強。所以非金屬原子之間要形成共價鍵共同束縛電子。這樣共用電子，達到最外層八電子的穩定態。

而金屬原子半徑相對要大，束縛電子能力弱，較容易被非金屬原子奪取電子，形成外層八電子的穩定結構，彼此間透過得失電子產生離子鍵互相吸引（可理解為異性相吸），形成化合物。

離子化合物中,元素的原子失去電子,元素化合價為正價,失去的電子數即為化合價的數值；元素的原子得到電子,則元素的化合價為負價,得到電子數為化合價數值；

共價化合物中,元素的化合價為該元素一個原子形成共用電子對數,共用電子對偏離的元素為正價、偏向的元素為負價；

不同元素在化合成物質時,得失電子總數是相等的,因此,化合物中正負元素的化合價代數和為零；

所以電子的得失總數相等。

因為電子質量非常小,一個電子的質量只有一個質子的質量的1/1836,所以氧化還原反應中發生電子的得失在化學計算中不必考慮原子