2FeO+3Cl2==2FeCl3+O2↑.因為氯氣的非金屬性沒有氧氣的非金屬性強,所以氯氣不能置換O2,只能將Fe2+氧化成Fe3+.

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2HClO+2FeCl2=2FeCl3+H2O

此方法利用工業鹽酸或酸洗廢液與廢鐵屑反應，生成氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液與廢鐵屑組成的迴圈吸收液與氯氣發生氧化還原反應

氯化亞鐵和氯水反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，氯氣將亞鐵離子氧化成了鐵離子。在溶液中亞鐵離子呈淺綠色，鐵離子呈棕黃色。

反應現象是：溶液由淺綠色變成黃棕色。

擴充套件資料：

氯氣的化學式為Cl2。

氯氣物理性質：

常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

化學性質：

1、助燃性，氯氣支援燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。

2、與金屬反應，與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl，鈉在氯氣中燃燒，現象：鈉在氯氣裡劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

亞鐵離子和氯水反應生成三價鐵離子。

亞鐵離子中的鐵的化合價呈正二價，既有氧化性又有還原性，當遇到氯水中氧化性較強的氯氣時，表現為還原性，二價鐵被氯氣氧化成三價鐵離子，氯氣變為氯離子，其離子方程式為

Cl2十2Fe＾2＋＝2Fe＾3＋十2Cl＾-

化學方程式：FeO+2HCl==FeCl2+H2O

離子方程式：FeO+2HCl==(Fe2+)+(O2-)+2(H+)+2(Cl-)==FeCl2+H2O

順便說說，由於打字不方便，為了看得清楚些，我就把每個離子放進括號裡去了。