C的原子半徑大.

對於同一週期的元素,從左到右,原子半徑逐漸減小.

對於同一主族的元素,從上到下,原子半徑逐漸增大.

C的原子半徑大。
對於同一週期的元素，從左到右，原子半徑逐漸減小。
對於同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大。

1.比較電子層數,電子層數多的半徑大.
2.當電子層數相同時,質子數大的半徑小.
C,N,O,Cl四種原子中,Cl原子的電子層是三層,其他才兩層,所以氯原子半徑最大.C,N,O的質子數分別是6、7、8,所以半徑大小為C>N>O

C的原子半徑大

因為兩者核外都是兩層電子層,但是氮的核電荷數是7比碳6多一個,那麼對於核外電子的吸引力增大,使得原子半徑減小

原子半徑規律

橫減豎增 ，即按週期表同週期的從左到右半徑依次減小， 同族的從上到下依次增大