元素。顧名思義，元素週期表，原因是其中的原子量都是所有核素的加權平均量

不是，都不是。

元素表示一類，並沒有數量，就好像水果。

而原子和分子都是有數的，一個分子兩個分子等等。

化學元素週期表前20個：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、矽（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。化學元素週期表前20個相對原子質量1-20：氫，氦，鋰，鈹，硼，碳，氮，氧，氟，氖，鈉，鎂，鋁，矽，磷，硫，氯，氬，鉀，鈣。相對原子質量數：1，4，7，9，10，12，14，16，19，20，23，24，27，28，31，32，35.5，40，39，40。

題中問的是：元素週期表前18個元素的原子和離子？

元素週期表中前18號元素的原子按1～18的順序依次是：H，He，Li，Be，B；C，N，O，F，Ne；Na，Mg，AI，Si，P；S，CI，Ar。

能形成簡單的離子有：

①陽離子：H+，Li+，Be（2+）

Na+，Mg（2+），AI（3+）

②陰離子：H-，N（3-），O（2-），F-，P（3-），S（2-）

CI-。

能形成複雜的離子有：

①陽離子：NH4+，H3O+

②陰離子：OH-，CO3（2-）……

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動順序表判斷

金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素週期表判斷

1．同一週期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

氫(qīng)。氦(hài)。鋰(lǐ)。鈹(pí)。硼(péng)

二、碳(tàn)。氮(dàn)。氧(yǎng)。氟(fú)。氖(nǎi)。

三、鈉(nà)。鎂(měi)。鋁(lǚ)。矽(guī)。磷(lín)。硫(liú)。

四、氯(lǜ)。氬(yà)。鉀(jiǎ)。鈣(gài)。鈧(kàng)。鈦(tài)。釩(fán)。

五、鉻(gè)。錳(měng)。鐵(tiě)。鈷(gǔ)。鎳(niè)。銅(tóng)。鋅(xīn)。鎵jiā 鍺zhě砷shěn 硒xī 溴xiù 氪kè 銣rú 鍶sī釔yǐ 鋯gào 鈮ní 鉬mù

鎝dé 釕liǎo 銠lǎo 鈀bǎ 銀yín 鎘gé 銦yīn 錫xī 銻tī 碲dì 碘diǎn 氙xiān 銫sè 鋇bèi鑭lán 鈰shì 鐠pǔ 釹nǚ

鉕pǒ 釤shān銪yǒu 釓gá 鋱teè 鏑dī 鈥huǒ 鉺ěr銩diū 鐿yì 鎦lǔ 鉿hā

鉭tǎn 鎢wū 錸lái 鋨è 銥yī 鉑bó

金jīn 汞gǒng 鉈tā 鉛qiān 鉍bì 釙pō 砈ài 氡 dōng 鍅fāng 鐳leí 錒ā 釷tǔ 鏷pú 鈾yóu 錼ná 鈽bù 鋂méi 鋦jú 鉳 péi 鉲kāi 鑀āi 鐨fèi 鍆mén

鍩nuò 鐒lào 釒盧lú 釒杜dù 釒喜xǐ 釒波bō 釒黑 heī釒麥maì釒達dá釒侖lún。應該是這個吧