假如生成FE單質和S單質的話，那麼就是Fe2+得電子，S2-失電子了？

你覺得Fe2+有那麼強氧化性嗎？

你不知道S單質能氧化鐵單質嗎？ Fe+S==FeS 所以不能反應。

亞鐵離子的氧化性大於硫離子的氧化性。所謂氧化性是指得到電子的性質，氧化性越強得電子能力越強。硫離子最外層是8電子穩定結構，一般情況下不再得電子，氧化性極弱。亞鐵離子是陽離子，有一定的氧化性，例如，Fe2＋十Zn＝Zn2＋十Fe。所以氧化性亞鐵離子大於硫離子。

那是因為亞鐵離子能與硫離子反應生成黑色硫化亞鐵沉澱，方程式為：

Fe2++S2-=FeS

與硫離子不能大量共存的原因以及相應的離子：

1、因發生氧化還原反應而不能共存：

二價硫離子帶有強還原性，不能與氧化性強的離子共存：

如高錳酸根離子、次氯酸根離子，甚至與亞硫酸根離子發生歸中反應而生成S單質不能共存；

2、因與其它離子結合生成沉澱而不能共存：

例如二價銅離子、鈣離子等；

3、因發生雙水解反應而不能共存：

二價硫離子是弱酸根，因發生雙水解反應，不能與弱鹼的陽離子共存，如Al離子；

4、因生成弱酸而不而不能共存：

二價硫離子是弱酸根，因而不能與H+大量共存。

亞鐵離子和硫離子反應的相應的化學方程式：

FeCl₂ ＋ Na₂S ＝ 2NaCl ＋FeS ↓

2Fe3+ +S2- ===2Fe2+ +S（沉澱）這是硫離子少量時

硫離子過量時2Fe3+ +3S2- ===2FeS(沉澱) +S(沉澱)Fe2+ + S2- =FeS↓ 中鹼性條件 產生黑色沉澱 2Fe3+ +S2- =2Fe2+ +S↓ （Fe3+少量） 2Fe3+ +3S2- =2FeS↓ +S↓（Fe3+過量） 中性酸性條件 產生淡黃色沉澱或黑色沉澱

三價鐵離子與硫離子會發生氧化還原反應,2fe3+ +s2- =2FE2+ +s因為還原劑的還原性大於還原產物的還原性可以得出s2-的還原性大於fe2-