用飽合食鹽水淨化是除掉其中夾帶的氯化氫氣體，儘可能地減少氯氣的溶解2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+4價以上的Mn遇到濃鹽酸的時候,要降低到+2價,同時產生氯氣.K2MnO4 + 8HCl = 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O。生成氯化錳,氯化鉀和氯氣,還有水.

濃鹽酸下,沒有硫酸什麼事兒:

K2MnO4 + 8HCl ----> 2Cl2(氣體) + MnCl2 + 2KCl + 4H2O

稀酸下,錳酸鉀,硫酸足量,可能的反應就是

2H2SO4 + K2MnO4 + 4HCl ----> 2Cl2(氣體) + MnSO4 + K2SO4 + 4H2O

在我記憶中好像是這樣的，但是不一定正確哈，如果你有疑問可以諮詢專業人士給你解答

因為高錳酸根離子為-2價，而鉀離子呈+1價，為了讓化合價之和為0，所以錳酸鉀化學式是K2MnO4

應該是錳酸鉀製備高錳酸鉀吧實驗室製備高錳酸鉀方法之一是利用錳酸鉀的歧化3K2MnO4 + 2H2O + 4CO2 = 2KMnO4 + MnO2↓ + 4KHCO3

此反應在酸性或弱鹼性條件下極易進行,通入CO2就是為了達到這個目的的.如果用鹽酸代替CO2,則由於酸性過強,KMnO4會將HCl氧化,從而導致實驗不成功

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

可以用Cl2代替CO2,這時發生的不是錳酸鉀的歧化反應,而是鹼性環境下錳酸鉀被氧化的反應：2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl錳酸鉀在酸性，中性和微鹼性條件下會自身發生歧化反應，生成高錳酸鉀和二氧化錳加CO2只是為了調整PH，沒有其他的用意

二氧化錳和鐵粉與氧氣反應方程式：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑,

分解反應 高錳酸鉀是暗紫色固體，在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑,該反應由一種物質反應生成三種物質，符合“一變多”的特徵，屬於分解反應．

cl2氧化k2mno4方程式為Cl2+2MnO42-=2Cl-+2MnO4-。

在強鹼性溶液（pH大於13.5）中穩定，錳酸根離子的綠色可長期保持。

在酸性、中性和弱鹼性環境下，MnO42-會發生歧化反應，生成MnO4-和MnO2。

雖然理論上在酸性環境下K2MnO4的氧化性應該是比KMnO4強，但因K2MnO4在酸性環境中不能穩定存在，所以K2MnO4很少用在酸性環境中。