苯基鹵代烴中滷原子和sp2雜化的碳原子成鍵,鍵長短於滷代烷,同時苯環派鍵可以和滷原子的孤對電子發生p-pai共軛,故而滷原子解離困難,離去性均不好.滷代苯的親核取代主要取決於與滷原子成鍵的碳原子的電正性,而非離去基團的離去能力.滷原子電負性為F>Cl>Br>I,吸電子誘導效應也為F>Cl>Br>I,故發生取代的活性為F>Cl>Br>I.

1年前

苄基碳原子與苯環大π鍵形成共扼體系。

因為一級鹵代烴上的電荷分配最不均勻，集中在鹵素原子上，這樣的共價鍵就很接近離子鍵的強度了，容易被羥基取代。

鹵代烴和氫氧化鈉反應，鹵代烴脫去鹵素原子，氫氧化鈉也可以看成是一個羥基和一個鈉，用羥基代替之前脫去的那個鹵素原子的位置，生成醇，脫下來的鹵素原子再和鈉結合為鹵化鈉！這和鹵代烴結構有關，伯鹵代烴主要是sn2,叔鹵代烴主要是sn1,仲鹵代烴是競爭

滷代烷滅火劑其滅火機理是滷代烷接觸高溫表面或火焰時，分解產生的活性自由基，透過溴和氟等鹵素氫化物的負化學催化作用和化學淨化作用，大量撲捉、消耗燃燒鏈式反應中產生的自由基，破壞和抑制燃燒的鏈式反應，而迅速將火焰撲滅；是靠化學抑制作用滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。

被取代的活性次序，實際上就是RI，RBr，RCl，RF中各個鹵素原子的離去順序。這個順序，就是RI>RBr>RCl>RF。
影響這個順序的因素是R-X鍵斷裂時的鍵能，而不是鍵的極性。在這四個物質中，鍵能：C-F>C-Cl>C-Br>C-I，鍵能越低越容易斷裂；另外，還有離去基團的鹼性：F- > Cl- > Br- > I-，而鹼性越弱，形成的負離子越穩定（鹼性越弱，負電荷就越容易分散，就越穩定）。
綜上，這個反應的順序就是RI>RBr>RCl>RF。
還有，鍵的極性強弱不是判斷鍵斷裂難易程度的標準，要看鍵能。而且，通常極性強的鍵，往往結合的更為緊密，鍵能很高。

有兩重涵義，一是能發生水解反應，二是能發生消去反應。