H2SO4+2NaHSO3==Na2SO4+2SO2+2H2O,用亞硫酸氫鈉可以除去硫酸同時放出SO2，而硫酸氫鈉不與硫酸反應無法除去

那是因為亞硫酸氫鈉與硫酸反應消耗了硫酸而且還產生了二氧化硫。

方程式為：2NaHSO3+H2SO4=2SO2+2H2O+Na2SO4

除雜的原則：

(1)不增：不增加新的雜質；

(2)不減：被提純的物質不能減少；

(3)易分：操作簡便，易於分離；

氣體除雜的原則：

(1)不引入新的雜質

(2)不減少被淨化氣體的量注意的問題：

①需淨化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。

②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。

方法：

A.

雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開；

B.

吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先透過飽和碳酸氫鈉溶液，再透過濃硫酸即可除去；

C.

沉澱過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可；

D.

加熱昇華法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；

E.

溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可採用此法；

F.

結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體；

G.

分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；

H.

分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離；

K.

滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。