原子的質量主要集中在原子核上”

可以得到計算相對原子質量的推導公式：

相對原子質量

=某種原子的質量/一種碳原子質量的（1/12）

=原子核質量+核外電子質量/[（1/12]mC

≈原子核質量/（1/12）mC

=質子的質量+中子的質量/（1/12）mC

=[質子數*一個質子的質量+中子數*一箇中子的質量]/（1/12）mC

=[質子數*（1/12）mc+中子數*（1/12）mC]/（1/12）mC

=質子數+中子數

求元素質量的公式：元素質量=物質質量×該元素的質量分數，相對原子量：元素的平均原子質量與核素c(碳)12原子質量的1/12之比。原子質量：1個原子的實際質量，也可以叫做原子的絕對質量。

平均原子質量：因自然界中元素一般存在同位素，所以一班計算時取幾種同位素的相對原子質量的平均值。

相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量，用符號Mr表示。

相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標準，任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質量。原子量為質量單位，符號u，它定義為碳12原子質量的1/12。

元素的相對原子質量計算公式：相對原子質量=某種原子的質量/一種碳原子質量的(1/12)。由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1。

  674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量為2。657×10⁻²⁶千克。原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。

  原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結構。

a.u是質量單位。如1 a.u.（質量）= me = 9.109534×10-31 Kg,

a.u不是能量單位。

能量是物質的基本單元在空間中的運動週期範圍的測量。現代物理學已明確了質量與能量之間的數量關係，即愛因斯坦的質能關係式：E=MC²。

能量的單位與功的單位相同，在國際單位制中是焦耳（J）。在原子物理學、原子核物理學、粒子物理學等領域中常用電子伏（eV）作為單位，1電子伏=1.602,18×10－19焦。物理領域，也用爾格（erg）作為能量單位，1爾格=10－7焦。

原子物理中常用一個特殊的質量單位，即“原子質量單位”，符號為u，1u =1. 6606 ×10-27kg( 電子電量為e=1.6 ×10-19C)

質量數（Mass number）是指中性原子中，將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。由於一個質子和一箇中子相對質量取近似整數值時均為1，所以質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）。

如氧，其中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16與其實際原子量15.9994 極為接近。在許多化學計算中，用質量數的近似整數來代替計算，在容許的誤差範圍內，提供了計算上的便利。當代科學技術有質譜，高效液相等技術來確定化合物的質量數。