因為是高中化學，等電子體的意思是原子數相同，電子數也相同（原子數不計H原子）；訣竅可以這樣：CH4=NH3=H2O=HF，CO = CN- = N2 = NO+，CO2 = NO2+ = OCN- = ONC- = N2O，基本最常用就這幾個，再多的原子依次類推，H+可以忽略（也就是說NH3和NH4+是等電子體，因為加了一個H+，電子並沒有增加）； N2H6 2+是聯氨的正離子，NH2基團可以用CH3取代，所以可以是CH3NH3+（甲胺正離子），也可以是CH3CH3（乙烷）；NH2還可以用OH取代，所以也可以是HONH3+（羥氨正離子）； CO3 （2-）；C可以用N取代，但是要減少一個電子，所以它的等電子是NO3-； NO2+ 在剛剛的列表裡已經寫出來了； 上面的列表不要記，理解了自然就清楚了，基本就是C、N、O三個原子變來變去

碳酸根:一個c原子、三個o原子,帶兩負電荷,所以電子總數為:32 電子總數為32的分子有:so2、c4h8等

化學中陰離子主要有：氯離子、氟離子、溴離子、碘離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氫氧根離子、硝酸根離子、磷酸根離子、碳酸根離子、矽酸根離子、碳酸氫根離子，磷酸氫根離子、磷酸二氫根離子、氫負離子、碘酸根離子等。

原子失去或獲得電子後所形成的帶電粒子叫離子,例如鈉離子Na+。帶電的原子團亦稱“離子”,如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。帶一個或多個負電荷的離子稱為“負離子”，亦稱“陰離子”。