1、物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱∆H的關係：

n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物質放出的熱量）

2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：

PV = nRT

3、溶解度S與溶質質量分數ω的關係：

ω = S/(100+S) * 100%

常用化學計算公式

1、物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱H的關係：

n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = H/H1 (H1是指1mol物質放出的熱量）

2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：

PV = nRT

3、溶解度S與溶質質量分數ω的關係：

ω = S/(100+S) * 100%

4、物質的量濃度C與溶質質量分數ω的關係：

C= 1000*d*ω/M

5、有關氣體摩爾質量的計算：

M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....

( D指相對密度; m0指一個分子的質量；ω指n% V%)

6、溶液稀釋定律：

m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2

7、密度和相對密度：

ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)

8、 化學反應速率：

ν = C / t = n /(V.t)

9、化學平衡計算：

可逆反應： a A + b B <=> c C + d D

起始量（mol） a b c d

變化量（mol） mx nx px qx

平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx

10、水的離子積：

Kw = C(H+)"C(OH-) =(常溫250C時）10-14

注：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。

11、溶液的PH:

C(H+)=10-pH 常溫下 PH + POH = 14

12、溶度積Ksp ：

以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)為例

Ksp＝[c(Mn+)]m"[c(Am－)] n

如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)"c(Cl－)。

13、化學平衡常數

對於一般的可逆反應mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）

K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }

化學計算公式

一、計算相對原子質量 某原子的質量（ kg ）

原子的相對原子質量＝—————————————— 如： 碳原子質量 (kg) ×1 ∕12 -27 氫原子的質量（ Kg） 1.674 ×10 Kg

Ar （H）= —————————— = ——————————— ≈

1 碳 12 原子質量的× 1 ∕12 （Kg） 1.9927 ×10-26 kg ×1 ∕12

原子的相對原子質量 =原子核內質子數 + 核內中子數 如：

氫原子的相對原子質量 = 1 （質子數）+ 0 （中子數）＝ 1

氧原子的相對原子質量 = 8 （質子數）+ 8 （中子數）＝ 16

溶解度 S/100=溶質/溶劑 S/100+S=溶質/溶液=溶質/溶質+溶液 質量百分比 A%=A.X/物質總質量X*(乘以)100% 摩爾質量 物質的量X（乘以）摩爾常數（6.02X10的23次方） 物質的量 物質的式量

n=m/m,,n為物質的量,單位mol...m為質量,,單位g...m為摩爾質量,,單位g/mol n=n/na,,n為物質的量,單位mol...n為粒子數,,,na為阿伏加德羅常數... n=v/vm,,n為物質的量,單位mol...v為氣體體積,單位l,,vm為摩爾體積,單位l/mol n=cv,,n為物質的量,單位mol...c物質的量濃度,單位mol/l,,v為溶液體積,單位l.. c（濃）v（濃）=c（稀）v（稀）這個是溶液稀釋的公式,,c為物質的量濃度,單位mol/l,,v為溶液體積,單位l

9、溶液中溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數＝溶液的體積×溶液的密度

1、溶液中溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數＝溶液的體積×溶液的密度

2、物質的量=粒子數/NA

3、物質的量=質量/M

4、物質的量=氣體體積/Vm

5、物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積

6、溶液的稀釋:C1V1=C2V2

7、溶液的PH=-lgC(H+)=14+lgC(OH-)