反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，由電子和原子守恆可知，反應

Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目為，由反應可知轉移2mol電子時2molHCl被氧化，則發生轉移的電子物質的量0.5摩時，被氧化的HCl物質的量為0.5mol，

二氧化錳與濃鹽酸反應：

MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O

（此反應需要加熱）

【描述】反應條件是濃鹽酸，加熱； 反應現象是產生黃綠色氣體（氯氣）， 同時可能會在反應器中出現白霧。

這是一個複分解反應，不是氧化一一還原反應。因為二氧化錳（MnO2）為金屬氧化物，鹽酸（HCⅠ）為酸，它們都是化合物，兩者發生的複分解反應有酸十金屬氧化物→鹽十水這一規律。二者之間發生複分解反應的雙線橋為：MnO2十4HCl＝MnCⅠ4十2H2O。