500克的粒子，大約有10萬個。

要看是1mol什麼微粒，不同物質的摩爾質量不同，1mol該微粒的質量也不同。 1.比如1mol水是18g，1mol氧氣32g，1mol Fe56g。 2.摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量（物質的量表示一定數目粒子的集合體的物理量，屬於專有名詞，研究物件只能是粒子），物質的量是用來衡量物質微觀粒子多少的物理量。 3.物質的量的單位為摩爾（簡稱為摩，符號為mol）每1mol任何物質含有阿伏伽德羅常數（約6.02×1023）個微粒。 4.使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。

舉例說明：

在標準狀況下，有二氧化碳氣體33.6升，問33.6升二氧化碳的物質的量、分子數、原子數是：

物質的量n=33.6/22.4=1.5mol分子數=1.5NA原子數=1.5NA（CO2）=1.5NA（1+2）=4.5NA。

原子由帶正電荷的原子核和在原子核的庫侖場中運動的帶負電的電子組成。是化學元素最小組成單元，是組成分子和物質的基本單元，它具有該元素的化學性質。原子數即原子的數目。

擴充套件資料：

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關係為：n=m/M

2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）

n=N/NA滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子)或它們的特定組合.

如：1molCaCl₂與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl₂粒子，其中Ca²⁺為1mol、Cl⁻為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.

粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、質子、中子、電子等。例如：1 mol F,0.5 mol CO₂，1k mol CO₃²⁻，a mol e⁻，1.5 mol Na₂CO₃·10H₂O等。

如果考慮簡單一點的話，1/18mol個乘Na，但是如果考慮難點的話，還要考慮水的電離。再加上1*10的-10次方。

物質的量概念是12gC12的原子個數，具體個數為6.02*10的23次方，這個數就是阿伏加德羅常數，就是為了方便，人為定義的一個概念。

沒有這個數量！！！用檢測粒子數量來計算重量的辦法，跟粒子的粒徑分佈有很大關係，也跟粒子的型別有很大關係。