2H2O+SO2+Br2＝2HBr +H2SO4

二氧化硫能夠讓溴水褪色主要是發生了氧化還原反應，二氧化硫具有還原性，發生氧化反應被氧化為硫酸根離子

二氧化硫使溴水褪色反應式如下：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，其實質是二氧化硫水合成亞硫酸被溴氧化為硫酸，溴被還原為氫溴酸的反應。但該逆反應也能進行，濃硫酸能氧化氫溴酸為單質溴，濃度會顯著影響反應的實際進行方向。

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

把混合氣通入品紅溶液,如果褪色說明有SO2

同樣方法,通入品紅裡面,如果不褪色說明SO2除盡了1. SO2使溴水褪色的化學方程式

----2H2O + SO2 + Br2 == H2SO4 + 2HBr

2.檢驗乙烯中混有的SO2

----通入品紅溶液，溶液褪色說明有SO2 .

3.除去乙烯中的SO2

----透過盛有NaOH溶液的洗氣瓶.SO2是酸性氧化物,被氫氧化鈉溶液吸收.

二者發生氧化還原反應：SO2 + Br2 +2H2O ==H2SO4 +2HBr，使溴水褪色 因為二氧化硫具有還原性而溴水具有強氧化性所以會發生這樣的反應，同時要注意雖然溴水雖然褪色但是這體現的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，二氧化硫使品紅溶液褪色時體現的是漂白性。因為SO2的漂白性是生成的亞硫酸與常見的天然色素髮生的化合反應,生成了不穩定的無色物,久置或加熱能分解恢復原來的顏色.所以SO2遇見氧化劑都不算漂白性。