Cl2+H2O=HClO+HCl Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2,I2也可以) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca...

常見的歧化反應有：氯氣溶於水、氯氣被氫氧化鈉吸收、氯酸分解、苯甲醛與強鹼反應、過氧化鈉吸收二氧化碳。

1、氯氣溶於水

氯氣溶於水時一半被氧化，一半被還原，生成次氯酸和鹽酸。

化學方程式【Cl2+H2O⇌HClO+HCl】

離子方程式【Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-】（注意：次氯酸是弱酸，不能拆）

Cl2中的Cl原本為0價，反應後一個升為Cl+(ClO-)，一個降為Cl-。

2、氯氣被氫氧化鈉吸收

（1）常溫

氯氣與氫氧化鈉溶液在常溫下反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

化學方程式【Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O】

離子方程式【Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O】

Cl2中的Cl原本為0價，反應後一個升為Cl+(ClO)，一個降為Cl-。

（2）高溫

氯氣和氫氧化鈉溶液在高溫下反應，生成氯酸鈉、氯化鈉和水。

化學方程式【3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O】

離子方程式【3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O】

3、氯酸分解

在氯酸（HClO3）溶液中，Cl(V)一部分被還原為Cl(IV)，一部分被氧化為Cl(VII)。

化學方程式【3HClO3====HClO4+2ClO2+H2O】

4、苯甲醛與強鹼反應

甲醛在氫氧化鉀（或氫氧化鈉）溶液中部分氧化為苯甲酸鉀（苯甲酸鈉）；部分還原為苯甲醇。

離子方程式【2C6H5CHO+OH-====C6H5COO-+C6H5CH2OH】

5、過氧化鈉吸收二氧化碳

過氧化鈉吸收二氧化碳，生成碳酸鈉和氧氣

化學方程式【2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2】

Na2O2中，O為-1價，而Na2CO3中的O為-2價，O2中O化合價為0 ，因此Na2O2中O的化合價既有升高也有降低，這種反應稱為歧化反應。

氯氣(Cl2)在鹼性條件下的歧化反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，或 3Cl2 + 6OH -= 5Cl- + ClO3- + 3H2O

氯氣跟冷的氫氧化鈉發生化學反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水就是氯氣自身發生的氧化還原反應，也稱為歧化反應。該化學反應的離子方程式是：Cl2+OH-=Cl-+HClO。該化學反應的離子方程式中，次氯酸寫成分子是因為次氯酸是弱酸，在水中不能完全電離，所以必須寫成分子。