一般來說，酸的熔點要高於醇。這是由於氫鍵的關係，在酸中的氫鍵要比醇中的氫鍵略強一些(氫鍵總該瞭解吧...)酸中有兩個氧，而醇中只有一個氧，滿足條件的氫都只有一個，所以酸中形成氫鍵的機率要大於醇中形成氫鍵的機率。所以一般來說酸的熔點要高。 但也有例外：比如甲酸的熔點要低於甲醇，這是因為兩者分子都比較小，而甲酸由於有兩個氧，在兩個分子間形成第一個氫鍵的同時，立即就形成了第二個氫鍵，從而甲酸中大多數分子都是以二聚體的形式存在，但是形成二聚體並不是使它熔點升高，而是使它熔點降低，因為兩個分子形成了兩個氫鍵，從而阻止了這兩個分子和其他分子之間形成氫鍵，所以甲酸(CH2O2)的熔點沸點僅僅和分子式為C2H4O4並且其中沒有氫鍵的物質相似。一個分子式為C2H4O4其中卻沒有氫鍵的物質的熔沸點顯然要低於有氫鍵作用的甲醇。所以甲酸熔沸點反而低於甲醇的原因。但如果碳原子數目多了，酸的二聚體就不容易形成了，這樣的話，酸的容妃點是要高於醇的。