p的電負性比si大。

簡單地說：是因為p軌道電子雲密度大於si軌道.
所以s軌道的電負性大於p軌道的電負性.
同一週期元素中,元素的電負性隨著原子序數的增大而增大,所以Si、P、S三種元素的電負性由大到小的順序是S>P>Si;同一週期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數的增大

p和si的電負性哪個大？

si的電負性比p小。矽位於元素週期表第三週期第四主族，原子核外最外層有4個電子，原子半徑較大。

磷位於元素週期表第三週期第五主族，原子核外最外層有5個電子，原子半徑較小。所以磷的非金屬性比矽強。即磷的電負性比矽大。

電負性表示在形成化合物中原子對電子吸引力的強弱，吸引電子越強，電負性越大，按照鮑林的電負性數值，矽的為1.8 氫的為2.1，應該是H的電負性大，但是在形成的矽烷（SiH4）當中，Si顯—4價，H顯十1價。