反應Fe+S==(加熱)FeS,其中FeS是氧化產物和還原產物,其中Fe2+具有氧化性,但氧化性弱於氧化劑即S,所以S比亞鐵離子氧化性強，反應Fe+S==(加熱)FeS，其中FeS是氧化產物和還原產物，其中Fe2+具有氧化性，但氧化性弱於氧化劑即S，所以S比亞鐵離子氧化性強。同時有2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S,所以Fe3+的氧化性大於S，則S不可能再將Fe2+氧化為Fe3+

三價鐵和負二價硫離子不能共存。

三價鐵有較強的氧化性，負二價硫有較強的還原性，他們在水溶液中相遇會發生氧化還原反應。試劑滴加順序不同，現象不同。

一、當向三價鐵溶液中，逐滴加入硫離子時，開始硫離子不足時，只有淡黃色硫沉澱。

S＾2-十2Fe＾3＋＝S↓十2Fe＾2＋

繼續加入硫離子，當硫離子過量時，有黑色硫化亞鐵沉澱。

Fe＾2＋十S＾2-＝FeS↓

二、當向硫離子溶液中逐滴加入三階鐵時，硫離子過量，直接生成黑色FeS沉澱和S沉澱。

3S＾2-十2Fe＾3＋＝2FeS↓十S↓

鐵離子與硫離子反應與量有關，硫離子少量只發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓硫離子過量先發生氧化還原反應，再發生複分解反應，有關的離子方程式為：

第一步：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓第二步：Fe2++S2-=FeS↓總的反應離子方程式為：2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓

氧化性順序大小F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞SO2＞S 。則還原性順序大小F-＜Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO32-＜S2-

Fe3+只能將S2-氧化到S單質，自己被還原到 Fe2+，該反應鐵離子不能將硫單質繼續氧化。

2Fe3++S2-==2Fe2++S . 但是 2Fe3+SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+.可以發生。

硫單質不能直接和三價鐵離子發生氧化還原反應。

硫離子的氧化性不強，不能氧化2價鐵離子Fe2+具有強還原性

硝酸根（NO32-）在酸性或加熱條件下具有強氧化性，所以會發生氧化還原反應，Fe2＋變成Fe3＋，NO32-被還原成NO氣體。

中性環境中， 硝酸 離子 氧化性很弱的，至少沒有氧化二價鐵的能力

硫酸根（SO42－）可以與亞鐵離子大量共存， 濃硫酸 才有強氧化性，所以沒有影響。

，有NO3-存在時，那些還原性離子都不可以存在，比如I-、Fe2+、SO32-等都會因為發生氧化還原而不能存在。