在O3分子中，O原子採取sp2雜化，角頂O原子除與另外兩個O原子生成兩個σ鍵外，還有一對孤電子對。另外兩個O原子分別各有兩對孤電子對。在三個O原子之間還存在著一個垂直於分子平面的三中心四電子的離域的π鍵(π34)，這個離域的π鍵是由角頂O原子提供2個π電子，另外兩個O原子各提供1個π電子形成的。由於三個O原子上孤電子對相互排斥，使 O3分子呈等腰三角形狀，鍵角為116.8，鍵長為127.8pm。

二氧化硫 ：（6+0）/2=3 SP2雜化，平面三角形

臭氧分子中，O-O-O呈V型，中間的O原子sp 雜化，提供1個未參與雜化的p軌道，上面有2個電子，兩邊的O原子則各提供1個未成對電子，形成3原子4e的大π鍵,如圖所示:

O3分子中，O原子採取sp2雜化，角頂O原子除與另外兩個O原子生成兩個σ鍵外，還有一對孤電子對。另外兩個O原子分別各有兩對孤電子對。在三個O原子之間還存在著一個垂直於分子平面的三中心四電子的離域的π鍵(π34)，這個離域的π鍵是由角頂O原子提供2個π電子，另外兩個O原子各提供1個π電子形成的。由於三個O原子上孤電子對相互排斥，使 O3分子呈等腰三角形狀，鍵角為116.8，鍵長為127.8pm。

O3分子屬C2v對稱。其中pi軌道組合形成成鍵軌道b2, 非鍵軌道b1, 和反鍵軌道 b2'。四個pi電子正好填充滿非鍵軌道。故能量穩定。