設溶液質量為m 溶解度為S 質量分數為w 物質的量濃度為c 溶液密度為p

M為溶質摩爾質量/.

c=溶質物質的量/溶液體積

1. 溶質物質的量=m*w/M

溶液體積 =m/p

整理得到c=(mw/M)/(m/p)

再整理 c=pw/M

但由於密度單位為g/cm3 而物質的量濃度為mol/L

為了統一單位 c=1000pw/M

2. 如果在已知溶解度的飽和溶液中 可以得到w=S/(100+S)

把w帶入c=1000pw/M中,

c=1000pS/[(100+S)M]

注：c的單位是mol/L p的單位為g/cm3 S單位是g

溶度積是固態電解質飽和溶液中陰陽離子物資的量濃度之積。

而溶解度是在一定溫度、100克溶劑中固態物質溶解達到飽和時所溶解的最大克數。兩者之間關係是：一般來講，當電解質的電離度相差不大時溶解度越大其溶度積也越大。若要進行換算，則還需要溶液的密度資料。溶度積Ksp=平衡時的(c(A+)/c標)(c(B-)/c標) c為物質的量濃度mol/L,c標=1mol/L。溶解度是平衡時100g溶液裡面的溶質的質量，因為不知道溶液的密度，上面的溶度積就沒有辦法實現體積與溶劑質量的換算。如果知道密度的話： 溶解度=100g（m(A+)+m(B-)/ρV-(m(A+)+m(B-))） =100g（c(A+)M(A+)+c(B-)M(B-)/ρ-(c(A+)M(A+)+c(B-)M(B-))）