FeS2====(600-700)FeS+S(↑) 600-700是加熱溫度 要隔絕空氣加熱 二硫化亞鐵怎樣生成硫 ? 答：一法：fes2====(600-700)fes+s(↑) 二法 3fes2+12c+8o2====(煅燒)fe3o4+12co(↑)+6s(↑) 再將硫蒸汽冷卻即得硫的固體。

2Fe3+ +S2- ===2Fe2+ +S（沉澱）這是硫離子少量時 硫離子過量時2Fe3+ +3S2- ===2FeS(沉澱) +S(沉澱)

那是因為亞鐵離子能與硫離子反應生成黑色硫化亞鐵沉澱，方程式為：

Fe2++S2-=FeS

與硫離子不能大量共存的原因以及相應的離子：

1、因發生氧化還原反應而不能共存：

二價硫離子帶有強還原性，不能與氧化性強的離子共存：

如高錳酸根離子、次氯酸根離子，甚至與亞硫酸根離子發生歸中反應而生成S單質不能共存；

2、因與其它離子結合生成沉澱而不能共存：

例如二價銅離子、鈣離子等；

3、因發生雙水解反應而不能共存：

二價硫離子是弱酸根，因發生雙水解反應，不能與弱鹼的陽離子共存，如Al離子；

4、因生成弱酸而不而不能共存：

二價硫離子是弱酸根，因而不能與H+大量共存。硫離子可以和很多重金屬離子生成難溶於水的沉澱，亞鐵離子就是其中的一種

Fe2++S2-=FeS↓

FeS+H2SO4=FeSO4+不能大量共存，因為氫離子與硫離子會反應生成硫氫根離子，（同時硫氫根離子會再與氫離子反應生成硫化氫，不過這個反應很微量，若氫離子的量很少可忽略）

離子方程式為：2Fe³⁺ + FeS=3Fe²⁺+S

用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應制硫化氫氣體時，由於是在啟普發生器或其簡易裝置中製備，硫化亞鐵固體表面的氧化層中的硫不與稀鹽酸、稀硫酸反應，阻礙了硫化亞鐵與酸液中的氫離子接觸。

即硫化亞鐵雖然難溶，但畢竟能溶解一點點，溶解的部分完全電離出亞鐵離子與硫的陰離子。此時溶液中幾乎無硫陰離子，與氫離子結合生成弱電解質硫化氫就很少。

另一方面在常溫下四氧化三鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應比較慢，溶解四氧化三鐵還會消耗較多的氫離子，使氫離子濃度下降。

離子方程式為：2Fe³⁺ + FeS=3Fe²⁺+S

用硫化亞鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應制硫化氫氣體時，由於是在啟普發生器或其簡易裝置中製備，硫化亞鐵固體表面的氧化層中的硫不與稀鹽酸、稀硫酸反應，阻礙了硫化亞鐵與酸液中的氫離子接觸。

即硫化亞鐵雖然難溶，但畢竟能溶解一點點，溶解的部分完全電離出亞鐵離子與硫的陰離子。此時溶液中幾乎無硫陰離子，與氫離子結合生成弱電解質硫化氫就很少。

另一方面在常溫下四氧化三鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應比較慢，溶解四氧化三鐵還會消耗較多的氫離子，使氫離子濃度下降。