配製30毫升6mol/L H2SO4 應該取 濃硫酸（18 mol/L ）的體積V：V = (6/18)x30 = 10 (ml)

在1000毫升的燒杯裡加入500 毫升左右體積的蒸餾水,放一個攪拌用的玻璃棒

在洗淨乾燥的500毫升的量筒中,加入濃硫酸 至10毫升的刻線；

將濃硫酸緩慢倒入燒杯裡,要求一邊倒,一邊攪拌,有利於散熱；

1升0.2mol/L硫酸標準溶液含有純硫酸量 ：0.2mol硫酸=98*0.2=19.6克 換算成96%硫酸量：19.6/96%=20.417克 稱取20.417克96%硫酸，在攪拌下把他到入約500毫升蒸餾水中，攪拌均勻後，把此溶液到入1升的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至1升，即得0.2mol/L標準溶液。 上述方法是他的理論步驟，實際應用中還要經過標定。

覺得有用點個贊吧

“2摩爾硫酸”是不用配製的。我們只需要去量取。實驗室中常見的硫酸濃溶液是98%的濃硫酸，它的物質的量濃度是18.4mol/L，它的密度是1.84g/mL。計算所需要的2mol硫酸在濃硫酸中的佔比，量取就可以了。

2mol/L的硫酸溶液是需要配製的。配製的步驟是：計算、稱量、溶解、轉移、定容。

如果需要配製2mol/L的硫酸溶液，題目還需要補充要配製的硫酸溶液的體積是多少。