強酸：HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)

強鹼：氫氧化鉀KOH>氫氧化鈣Ca(OH)2>氫氧化鈉NaOH>氫氧化鋇Ba(OH)2強酸的概念

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

強鹼的概念

強鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。強鹼與酸反應形成鹽和水。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。鹼金屬和部分鹼土金屬對應的鹼一般是強鹼。其溶液在標準情況下（濃度為0.1mol/L）的pH>12。

鹼金屬氫氧化物：

氫氧化鋰[LiOH]kb=0.63

氫氧化鈉[燒鹼，NaOH]

氫氧化鉀[KOH]

氫氧化銣[RbOH]

氫氧化銫[CsOH]

氫氧化鍅[FrOH]

鹼土金屬氫氧化物

熟石灰[氫氧化鈣，Ca(OH)₂]（中強鹼，但常常被當做強鹼，飽和澄清石灰水pH≈12，kb1=3.72×10⁻³，kb2=3.98×10⁻²。次級電離按鹼式氯化鈣計算）

氫氧化鍶[Sr(OH)₂]kb2=0.38

氫氧化鋇[Ba(OH)₂]kb2=0.64

氫氧化鐳[Ra(OH)₂]

其他強鹼

氫氧化亞鉈[TlOH]

氫氧化二氨合銀[銀氨溶液，苛性銀，AgOH·2NH₃]

膽鹼[HOCH₂CH₂N(CH₃)₃(OH)]

氫氧化鉈【Tl(OH)₃】

季銨鹼類（NR₄OH）等

六大強酸四大強鹼分別是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。對於六大強酸&四大強鹼之間的強弱排序，有規則，但是得是具體情況而定，要根據具體的物質的量濃度來判定

九大強酸，四大強鹼化學方程式？

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水

硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉澱和水

硝酸和氫氧化亞鐵溶液反應生成硝酸鐵，一氧化氮和水

硫酸和氫氧化銅溶液反應生成硫酸銅和水

氫氧化鉀KOH 化學方程式

Ca(OH)₂+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓

氫氧化鈉NaOH 化學方程式

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

氫氧化鈣Ca（OH)2 化學方程式

CaO+H2O=Ca（OH）2

氫氧化鋇Ba(OH)2 化學方程式

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

補充六大強酸四大強鹼：

強酸：HClO4(高氯酸)>HI(氫碘酸)>HBr(氫溴酸)>HCl(鹽酸)>H2SO4(硫酸)>HNO3(硝酸)

強鹼：氫氧化鉀KOH>氫氧化鈣Ca(OH)2>氫氧化鈉NaOH>氫氧化鋇Ba(OH)2