有質量，有體積、不停運動，化學變化中不能再分，進行重新組合形成新的分子，所以說原子是化學變化中的最小粒子。

原子的化學性質與分子的相似，大致為：
一 質量、體積小；
二 總在不斷運動；
三 原子間是有間隔的。
性質 原子的質量主要集中在原子核上。（電子質量太小可以忽略不計）
原子是由原子核和電子組成的。原子核中含有質子，但不一定含有中子（如:氫原子）
質子數決定原子種類（由此，排出元素週期表）
原子核的質量決定原子的質量。
原子的化學性質決定於原子最外層電子數。

1.原子

是化學變化中最小的粒子；

2.有些物質是直接由原子構成的，比如金屬單質和金屬合金，它們就是直接由金屬原構成；

3.原子直徑的數量級大約是10^-10m；

4.原子質量極小，且99.9%集中在原子核。

原子的性質-內部結構圖

圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位-量子位元（qubit）

（名物理學家約翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:萬物源圖於位元 It from bit

量子資訊研究興盛後,此概念昇華為，萬物源於量子位元）

注：位元即位元

原子在化學反應中不可分割，但在物理狀態中可以分割，原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。

原子的性質有三個

①原子的質量非常小。

②不停地作無規則運動。

③原子間有間隔。

原子的力量很大，其中原子核的能量被釋放之後會有相對的危害。

原子的基本性質：

1、原子的質量非常小。

2、不停地作無規則運動。

3、原子間有間隔。

4、同種原子性質相同，不同種原子性質不相同。

原子的特性：1、放射性每一種元素都有一個或多個同位素擁有不穩定的原子核，從而能發生放射性衰變，在這個過程中，原子核可以釋放出粒子或電磁輻射。當原子核的半徑大於強力的作用半徑時，放射性衰變就可能發生，而強力的作用半徑僅為幾飛米。2、磁矩基本微粒都有一個固有性質，就像在宏觀物理中圍繞質心旋轉的物體都有角動量一樣，在量子力學中被叫做自旋。但是嚴格來說，這些微粒僅僅是一些點，不能夠旋轉。

3、能級原子中，電子的勢能與它離原子核的距離成反比。測量電子的勢能，通常的測量將讓該電子脫離原子所需要的能量，單位是電子伏特（eV）。在量子力學模型中，電子只能佔據一組以原子核為中心的狀態，每一個狀態就對應於一個能級。

原子的三個性質分別是第一是原子的質量和原子間有間隔;第二是原子總是不停的做無規則運動;第三是原子在化學變化中不可再分。

決定原子化學性質的是最外層電子數

化學性質指的是當化合物發生結構的變化的時候所表現出來的性質，結構的變化在微觀上表現為原子或者分子的變化，比如化學鍵的斷裂和生成。結構決定性質，性質表現結構。分子由原子組成，但不是所有的分子都由原子組成，因為有的化合物直接由原子組成，比如金屬鈉，直接由鈉原子組成。離子是原子或者分子失去了一定的電荷的時候所表現出來的性質和結構，比如鈉失去一個電子變成了鈉離子了，帶有一個單位的正電荷，這時候它的性質也發生了變化。鈉可以與水發生呢個反應生成氫氣，但是氫氧化鈉溶解在水中生成的鈉離子是不能和水發生反應的。ne原子和na離子對然核外電子數和排布相同，但是性質是不一樣的，只能說是很類似的。核外電子的排布不僅排到電子，其實還可以分為電子亞層的，比如第二層的8個電子，其實是還可以分為spdf四個亞層的。

在化學上，決定原子化學性質的是該原子的最外層電子數。一般情況下，最外層電子數少於4個容易失去電子，形成陽離子，化合價顯正價，如大多數金屬元素。

而最外層電子數多於4個容易得到電子，形成陰離子，化合價顯負價，如氣態非金屬。最外層有8個電子時化學性質穩定，如隋性氣體。