LZ您好

因為矽核外電子排布為1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

最外層是3s2 3p2

共4個電子,屬於亞穩定結構

[這是因為電子排布遵循最低能量原理,排布時能量最低,這就好比我們選擇一個高樓入住,排除其他因素,最直觀我們想進出方便就會從最矮的樓層開始入住

同時遵循泡利不相容原理,2個電子處於一個軌道,它們自旋必然相反,就好比一張床最多能躺2人,這張床最小是兩人並排躺著的嗎?錯!不可以頭碰頭,而是頭碰腳,兩個人顛倒躺著.

同時還有洪特規則,原子核外全空,半滿,全空時是相對穩定的狀態]

顯然,矽的核外電子排布,起作用的價電子是最外層3s2 3p2

在矽單質中,2個矽原子可以選擇4個共價鍵,或者一串矽鏈間,2個矽原子共享2個共價鍵,好似...Si=Si=Si...

或者矽晶體,形成四方結構,空間上每個矽原子間共享一個共價鍵;前2種全滿,晶體矽半滿,都是穩定的結構,這就意味著矽非極性的共價鍵相當結實

這些都意味著矽化學性質較為穩定,且不溶於水,不可與多數無機酸反應

和氫氟酸反應具有一定的偶然性,因為生成物氫氣和氟化矽均為氣體,所以氫氟酸對矽的腐蝕可以持續進行.但事實上氫氟酸與矽的反應還是相當慢的,實際操作會滴幾滴硝酸作為催化劑,或者高溫,令其自由電子增加

Si和HNO3和HF酸的混合液反應，最初是由HNO3在Si的表面形成一層SiO2，然後被HF酸溶解掉，其反應方程式為:

Si+4HNO3(濃)＝SiO2+4NO2↑+2H2OSi+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2↑+4H2O硝酸做氧化劑,氫氟酸做絡合劑