典型還原劑

1、活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．

2、活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4

3、某些非金屬單質：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

4、鹼金屬單質：如Li，Na，K等

5、處於低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

6、非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

7、處於低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。

8、氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH。

在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

三種還原劑：C、H2、CO

①CO2+C=高溫=2CO；

C+H2O=高溫=H2+CO

②CO+CuO ==△==Cu+CO2；

2CO+O2==點燃==2CO2；

H2+CuO==△==Cu+H2O

應該是四大還原劑，具體是：活潑的金屬單質，低價金屬，低價低價金屬陽離子，非金屬陰離子，較低價的化合物。

高中化學五大氧化劑有O2、 Cl2、Br2、Fe3+、Cu2+。四大還原劑有K 、 Na 、Mg、 Fe 。一個物質是氧化劑還是還原劑，沒有絕對而明確的界定。

當某物質遇到氧化性比它強的，那麼在反應中則是還原劑，若是遇到氧化性比它弱的，那麼在反應中則是氧化劑。

（1）典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致）

（2）含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

（3）金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，Fe是還原劑）

綜上的還原劑有：氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，還存在活潑的金屬單質,如Na,Al,Zn,Fe等；某些非金屬單質,如H2,C,Si等．元素（如C,S等)；處於低化合價時的氧化物,如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）；處於低化合價時的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)；處於低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。

其中，強還原劑也是還原劑中的一種，一般氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都屬於強還原劑。