原子直徑大小以較：同週期主族元素的半徑，隨核電荷數的增加而減小；同一主族元素的原子半徑隨核電荷數增大而增大。

原子半徑大小比較口訣:同週期元素的原子,從左到右原子半徑逐漸減小；同主族元素的原子,從上到下原子半徑逐漸增大。

原子半徑是描述原子大小的引數之一。根據不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，範德華半徑（也稱正規化半徑），共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的資料來源必須一致。

原子半徑主要受電子層數和核電荷數兩個因素影響。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。

原子半徑對元素的化學性質有較大影響，所以對原子半徑的研究在化學的發展中有著極其重要的意義和價值。

原子半徑大小比較可以透過看核內質子數：同層核大半徑小；同族核大半徑大。

同主族從上到下原子半徑增大，因為電子層數變多。同週期原子半徑從左到右依次減小，因為電子層數一樣，但是核電荷數增多，對格外的電子的控制更強，所以半徑減小

原子半徑,可根據越靠近氟原子,半徑越小,但是稀有氣體和氫原子例外，氫原子半徑是最小的。

離子半徑比較：

帶同種電荷的離子：

同一週期時,原子半徑從左到右減小（除稀有氣體）。

同一主族時,原子半徑從上到下增大。

其他：

當離子的核外電子排布相同時,核電荷數大,半徑小.

當離子的核外電子排布不同時,電子層數多,半徑大.

不同週期情況下，週期大的原子半徑大；同週期情況下，在元素週期表中左側的元素原子半徑大。

元素層數越多,半徑越大 再看,當層數相同時,質子數越多,半徑越小 當層數,質子數相同,電子數越多,半徑越大

鋰半徑大於第三週期的鋁元素，而矽則小於鋁元素

電子層數越多，原子半徑就越大。電子數越多，原子半徑越大。核內質子多，那麼原子核質量就大，對電子的束縛能力就強，原子半徑反而越小。

比較同一週期的原子半徑大小就看核內質子數。比較同一族元素的原子半徑大小就看電子層數。