NH4Cl是鹽。是鹽酸的銨鹽，多為制鹼工業的副產品。含氮24%〜26%，呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶，有粉狀和粒狀兩種劑型，粒狀氯化銨不易吸溼，易儲存，而粉狀氯化銨較多用作生產複肥的基礎肥料。

氯化銨NH4Cl是一種強酸弱鹼鹽，強酸弱鹼鹽都顯酸性。

氯化銨溶液本身就顯酸性，由於水溶液中氯化銨發生水解反應：

NH4Cl+H2O=可逆=NH3·H2O+HCl使水溶液呈酸性；由於氯化銨分解溫度小於水沸點，因此加熱後仍顯酸性，不過由於水解反應吸熱，根據化學平衡理論，酸性會比沒加熱時強一些。

0.1mol/lNH4Cl溶液ph是5.13。

NH4Cl是強酸弱鹼鹽，所以溶液顯酸性。按照布朗斯臺德酸鹼質子理論，NH4+是酸（因為可以解離出質子），NH4+的解離常數Ka可以透過其共軛鹼(NH3)的解離常數Kb值求算，根據共軛酸鹼對的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解離常數Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。