化學品中文名稱： 硫酸亞鐵 化學品英文名稱： ferrous sulfate 硫酸亞鐵 中文名稱2： 綠礬 英文名稱2： green vitriol 中文名稱3：硫礬 技術說明書編碼： 2536 CAS No.： 7782-63-0 分子式： FeSO4 硫酸亞鐵晶體分子式： FeSO4·7H 2O (又稱綠礬） 分子量： 278.05

1.H+和S2-反應,使反應正移(2H++S2-=H2S,鹽酸中H+濃度大,故反應正移,FeS被溶解)

2.CaCO3和硫酸生成CaSO4,微溶（覆蓋在CaCO3表面,使CaCO3無法接觸硫酸）,正反應無法進行,反應逆移(方程式：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2)

3.用硫酸洗使（SO4）2-濃度變大,阻止溶解（正反應,生成（SO4）2-）反應進行.（溶解方程式：BaSO4=Ba2+ +SO42-）

FeS不溶於水但能溶於稀硫酸。

FeS即硫化亞鐵，屬硫的亞鐵鹽，黑褐色晶體，難溶於水，能溶於稀硫酸是因為稀硫酸是強酸，硫化亞鐵所對應的氫硫酸為二元弱酸，根據強酸制弱酸原理，FeS和稀硫酸可發生複分解反應，方程式為:

FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S(氣)

你好，

FeS溶於水存在一個平衡：FeS←可逆→Fe2++S2-

先不考慮Fe2+水解的問題，在水溶液中，S2-會水解，從而消耗一部分S2-，這種消耗會隨溶液酸度的增加而增加，即pH值越低，溶液中的S2-就越少，S2-濃度的降低，促進了FeS溶解的進行。

雖然酸度增加會抑制Fe2+的水解，即抑制了Fe2+的消耗，但是這種抑制作用比促進S2-水解的程度低，總的而來就是促進FeS的溶解。

在FeSO4溶液中，亞鐵離子會發生水解，生成氫離子，硫酸根離子不變，所以溶液PH應該是小於7的。

feso4溶液ph小於7，溶液呈酸性。因為硫酸亞鐵是強酸弱鹼鹽，水解呈酸性。