二氧化硫不能使紫色石蕊試劑先變紅、在褪色。二氧化硫只能漂白某些有機色質,比如說品紅溶液,但是不能使紫色石蕊試液褪色,二氧化硫的漂白原理是與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質,加熱後又會恢復原來的顏色,而氯氣,過氧化鈉等的漂白作用是利用其氧化性,它們的漂白是不可逆的,不能恢復原色.

這個知識點在高考中一定要注意：

1、SO2通入石蕊試液，溶液只變紅色，而不褪色因為SO2的漂白原理，在書上這麼敘述：能與某些有色物質化合，生成不穩定的無色物質。或者勉強認為，有些，就不包括石蕊了。因此，在高中，僅僅認為是品紅。

2、Cl2或者是Cl2水遇到石蕊試紙，先變紅色，然後褪色。Cl2中存在酸，因此石蕊變紅色，又由於存在HClO，具有強氧化性，而使有機色質被氧化而褪色。

3、Na2O2加入酚酞試液，先變紅色，然後褪色。與水反應，生成NaOH，使酚酞變紅，但是Na2O2具有強氧化性，使有機色質被氧化而褪色。

過氧化鈉與水反應，生成NaOH，為強鹼，使石蕊變藍色，但是因為Na2O2具有強氧化性，可以使溼潤的有色布條褪色，所以石蕊褪色。

過氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉跟過氧化氫，過氧化氫能使石蕊褪色。反應過程中，過氧化氫消耗會比較快，所以放置一段時間相當於氫氧化鈉溶液。