鐵與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液和氫氣，化學方程式為:Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑離子方程式為Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

和硫酸根（SO4）離子反應的鐵離子一般都是鐵離子形成的氧化物如三氧化二鐵（Fe2O3），它們都是化合物，發生複分解反應，反應的方程式為：Fe2O3十3H2SO4＝Fe2（SO4）3十3H2O。符合酸十金屬氧化物→鹽十水這一規律，從反應的生成物看有水產生，複分解反應能發生。

Fe2（SO4）3可與鐵反應生成FeSO4，離子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+；

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
即Fe3+把Fe氧化為亞鐵離子生成物硫酸亞鐵

離子方程式：Fe +2Fe3+ ==3Fe2+

兩邊本來應該還有6個硫酸根離子的,左右兩邊一樣的就消掉了。

硫酸亞鐵是一種無機物，化學式為FeSO4，外觀為白色粉末無氣味。其結晶水合物為在常溫下為七水合物，俗稱“綠礬”，淺綠色晶體，在乾燥空氣中風化，在潮溼空氣中表面氧化成棕色的鹼式硫酸鐵，在56.6℃成為四水合物，在65℃時成為一水合物。硫酸亞鐵可溶於水，幾乎不溶於乙醇。其水溶液冷時在空氣中緩慢氧化，在熱時較快氧化。加入鹼或露光能加速其氧化。相對密度(d15)1.897。 有刺激性。硫酸亞鐵可用於色譜分析試劑、點滴分析測定鉑、硒、亞硝酸鹽和硝酸鹽。硫酸亞鐵還可以作為還原劑、製造鐵氧體、淨水、聚合催化劑、照相製版等

硫酸氫鈉能電離出鈉離子，氫離子和硫酸根離子，所以，加入鐵絲，就相當於是鐵與酸反應，離子方程式為：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

Fe+2H+=Fe(2+)+H2上箭頭 因為NaHSO4是強電解質，H+存在 ,相當於一元強酸

硫酸氫鈉是酸式鹽，能電離出氫離子而使溶液呈酸性，與Fe反應放出氫氣。
化學方程式：

2NaHSO4 + Fe = FeSO4 + Na2SO4+ H2↑

離子方程式：

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

硫酸氫鈉中氫活性很高，相當於一元強酸。

鐵與濃硫酸的反應分兩種情況:

(1)若鐵是少量的,則生成物硫酸鐵：2Fe + 6H2SO4=加熱＝Fe2(SO4)3 + 3SO2(g)+ 6H2O

(2)若鐵是足量或過量的,則最終生成物是硫酸亞鐵。

FeSO4的酸性溶液中加氯水與氯氣發生氧化還原反應生成三價鐵離子，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

因為稀硫酸只能把鐵氧化為二價：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑對應的離子方程式：Fe+2H+ ==Fe2+ +H2↑ 濃硫酸可以完成氧化過程，但還原產物應是二氧化硫： 2Fe+6H2SO4（濃）==加熱== Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O 這個反應沒有離子方程式可言