試管上的用熱濃鹽酸浸泡

手上的抹稀草酸，或者壓根就不管。其實沒什麼事，二氧化錳常溫下氧化性一般般，沒什麼危害。充分燃燒，使碳轉化為二氧化碳氣體。

c+o2 = co2，採用濃鹽酸：

　　MnO2+4HCl（濃)=加熱=MnCl2+Cl2（氣體）+2H2O，二氧化錳沉澱用濃鹽酸加熱除去。

反應方程式：4HCl(濃) + MnO2 ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

在混合物中加濃鹽酸加熱

MnO2+4HCL=====MnCl2+Cl2+2H20

然後過濾掉Mncl2溶液，

氫氧化錳Mn(OH)2,呈現白色晶體。在空氣中極易與氧氣反應，曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物，即便是水中溶解的微量氧，也能將氫氧化錳氧化，生成棕色的偏氫氧化錳沉澱：：2Mn(OH)2+ O2====2MnO(OH)2，所以純白色的氫氧化錳不多見，一般為帶有棕色的晶體。