亞硫酸和碳酸化學性質很多都是類似的，所以可以類比。

亞硫酸根離子和碳酸根離子都能和鋇離子反應生成可溶於強酸的白色沉澱，但二氧化硫和二氧化碳都不能使溶液中的鋇離子沉澱，原因可以這麼理解：

假設能沉澱，則有

這裡可以看出：反應生成的亞硫酸鋇和鹽酸是會反應的，因此二氧化硫不能使溶液中的鋇離子沉澱（同樣適用於二氧化碳）

至於亞硫酸要不要拆，目前中學化學裡面基本沒有亞硫酸不拆的方程式，溶液中的反應直接寫二氧化硫加水就好（反應物與生成物都是）。不過如果是亞硫酸根離子水解，那就千萬別把產物的亞硫酸拆了。

第一次寫回答，有不足之處見諒

　　亞硫酸鋇是沉澱 Ba2+ + SO32- ====BaSO3（沉澱） 但亞硫酸鋇沉澱可以溶解於稀鹽酸,生成BaCl2和SO2 不溶於稀硫酸,因為生成BaSO4沉澱 不溶於稀硝酸,因為HNO3將SO32-氧化成SO42-,然後BaSO4繼續沉澱